Hypokloorihappo - Hypochlorous acid

Hypokloorihappo
Nimet
	IUPAC -nimi hypokloorihappo, kloori (I) happo, kloranoli, hydroksidokloori
	Muut nimet Vetyhypokloriitti, kloorihydroksidi, hypokloorihappo
Tunnisteet
CAS -numero
3D -malli ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard	100.029.302
EY -numero
PubChem CID
UNII
CompTox -kojelauta ( EPA )
	InChI InChI = 1S/ClHO/c1-2/h2H Avain: QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1/ClHO/c1-2/h2H Avain: QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYAT ;
	Hymyilee OCl;
Ominaisuudet
Kemiallinen kaava	HOCl
Moolimassa	52,46 g/mol
Ulkomuoto	Väritön vesiliuos
Tiheys	Muuttuva
Vesiliukoisuus	Liukeneva
Happamuus (p K a )	7.53
Konjugaattialusta	Hypokloriitti
Vaarat
Tärkeimmät vaarat	syövyttävä, hapettava aine
NFPA 704 (palotimantti)	3 0 4 HÄRKÄ
Liittyvät yhdisteet
Muut anionit	Hypofluorihappo ; Hypobromihappo ; Hypojodihappo
Liittyvät yhdisteet	Kloori ; Kalsiumhypokloriitti ; Natriumhypokloriitti
	Ellei toisin mainita, tiedot on annettu materiaaleista niiden normaalitilassa (25 ° C: ssa, 100 kPa).
	tarkistaa ( mikä on ?)
	Infobox -viitteet

Hypokloorihappo (HOCl tai HClO) on heikko happo, joka muodostuu, kun kloori liukenee veteen ja hajoaa osittain muodostaen hypokloriittia , ClO ^- . HClO ja ClO ^- ovat hapettimia ja klooriliuoksien ensisijaisia desinfiointiaineita . HClO: ta ei voida eristää näistä liuoksista johtuen nopeasta tasapainosta sen esiasteen kanssa . Natriumhypokloriitti (NaClO) ja kalsiumhypokloriitti (Ca (ClO) ₂ ) ovat valkaisuaineita , deodorantteja ja desinfiointiaineita .

Hypokloorihappoa esiintyy luonnollisesti nisäkkäiden valkosoluissa, myös ihmiskehossa. Se on myrkytön ja sitä on käytetty turvallisena haavanhoitoliuoksena monta vuotta.

Kun liuotetaan veteen, hypokloorihappovedellä on havaittu olevan voimakkaita desinfiointiominaisuuksia. Tämän ja sen myrkyttömyyden vuoksi se on tunnistettu hyödylliseksi puhdistusaineeksi ja desinfiointiaineeksi. Yhdysvaltain ympäristönsuojeluvirasto on todennut sen desinfiointiaineeksi, joka on tehokas COVID-19-tautia vastaan ja jota tukevat kliiniset tutkimukset.

Koska se kykenee läpäisemään taudinaiheuttajien kalvot, sitä käytetään myös kaupallisena hajunpoistajana.

Historia

Ranskalainen kemisti Antoine Jérôme Balard (1802–1876) löysi hypokloorihapon vuonna 1834 lisäämällä kloorikaasupulloon laimeaa elohopea (II) oksidisuspensiota vedessä. Hän nimesi myös hapon ja sen yhdisteet.

Vaikka se on suhteellisen helppo valmistaa, on vaikea ylläpitää vakaata hypokloorihappoliuosta. Vasta viime vuosina tutkijat ovat kyenneet tuottamaan ja ylläpitämään kustannustehokkaasti hypokloorihappovettä vakaaseen kaupalliseen käyttöön.

Käyttää

On orgaanisen synteesin , HClO muuntaa alkeenien ja kloorihydriinejä .
In biology , hypokloorihappo muodostetaan aktivoitu neutrofiilit mukaan myeloperoksidaasin -välitteisen peroksidaatiota kloridi-ioneja, ja se vaikuttaa omalta hävittämiseen bakteerit .
Lääketieteessä hypokloorihappovettä on käytetty desinfiointiaineena ja desinfiointiaineena.
Haavanhoidossa Yhdysvaltain elintarvike- ja lääkevirasto on vuoden 2016 alusta hyväksynyt tuotteita, joiden pääasiallinen vaikuttava aine on hypokloorihappo, käytettäväksi ihmisten ja lemmikkien haavojen ja erilaisten infektioiden hoidossa. Se on myös FDA: n hyväksymä säilöntäaineena suolaliuoksille.
Desinfioinnissa sitä on käytetty nestesuihkun, märkäpyyhkeiden ja aerosolisovelluksen muodossa. Viimeaikaiset tutkimukset ovat osoittaneet, että hypokloorihappovesi soveltuu sumun ja aerosolin levitykseen desinfiointikammioihin ja desinfiointiin sisätiloissa, kuten toimistoissa, sairaaloissa ja terveyskeskuksissa
Ruokapalvelussa ja vedenjakelussa käytetään joskus erikoislaitteistoa, joka tuottaa heikkoja HClO -liuoksia vedestä ja suolasta, jotta saadaan aikaan riittävät määrät turvallista (epävakaata) desinfiointiainetta elintarvikkeiden valmistuspintojen ja vesivarojen käsittelyyn. Sitä käytetään myös yleisesti ravintoloissa sen palamattomien ja myrkyttömien ominaisuuksien vuoksi.
Vedenkäsittelyssä hypokloorihappo on aktiivinen desinfiointiaine hypokloriittipohjaisissa tuotteissa (esim. Käytetään uima-altaissa).
Samoin laivoissa ja huviveneissä merivedenpuhdistuslaitteet käyttävät sähköä muuntaakseen meriveden hypokloorihapoksi desinfioidakseen jauhemaisen ulosteen jätteen ennen mereen laskemista.
Hajunpoistossa hypokloorihappoa on testattu poistamaan jopa 99% epämiellyttävistä hajuista, mukaan lukien roskat, mätä liha, wc, uloste ja virtsan hajut.

Muodostus, stabiilisuus ja reaktiot

Lisäämällä klooria ja vettä antaa sekä kloorivetyhapolla (HCI) ja hypokloorihappoa (HOCI):

Cl ₂ + H ₂ O ⇌ HClO + HCI:

Cl ₂ + 4 OH ^- ⇌ 2 ClO ^- + 2 H ₂ O + 2 e ^-

Cl ₂ + 2 e ^- ⇌ 2 Cl ^-

Kun happoja lisätään hypokloorihapon vesisuoliin (kuten natriumhypokloriitti kaupalliseen valkaisuliuokseen), tuloksena oleva reaktio ajetaan vasemmalle ja muodostuu kloorikaasua. Siten stabiilien hypokloriittivalkaisijoiden muodostumista helpotetaan liuottamalla kloorikaasu emäksisiin vesiliuoksiin, kuten natriumhydroksidiin .

Happo voidaan valmistaa myös liuottamalla dikloorimonoksidi veteen; tavanomaisissa vesipitoisissa olosuhteissa vedetöntä hypokloorihappoa on tällä hetkellä mahdotonta valmistaa, koska sen ja sen anhydridin välinen tasapaino on helposti palautuva:

2 HOCI ⇌ CI ₂ O + H ₂ O K (0 ° C) = 3,55 × 10 ⁻³ dm ³ mol ⁻¹

Kuparin , nikkelin tai koboltin kevyiden tai siirtymämetallioksidien läsnäolo nopeuttaa eksotermistä hajoamista suolahapoksi ja hapeksi :

2CI ₂ + 2 H ₂ O → 4 HCI + O ₂

Perusreaktiot

On vesipitoinen liuos, hypokloorihappo osittain hajoaa anioni hypokloriitin CIO ^- :

HOCl ⇌ ClO ^- + H ⁺

Hypokloorihapon suoloja kutsutaan hypokloriiteiksi . Yksi tunnetuimmista hypokloriiteista on NaClO , joka on valkaisuaineen vaikuttava aine.

HOCl on vahvempi hapetin kuin kloori vakio -olosuhteissa.

2 HClO (aq) + 2 H ⁺ + 2 e ^- ⇌ Cl ₂ (g) + 2 H
2O E = +1,63 V

HClO reagoi HCl: n kanssa muodostaen klooria:

HOCI + HCI: → H ₂ O + CI ₂

HOCl reagoi ammoniakin kanssa muodostaen monokloramiinia :

NH ₃ + HOCI → NH ₂ : lla + H ₂ O

HOCl voi myös reagoida orgaanisten amiinien kanssa muodostaen N -klooriamiinia.

Hypokloorihappo on tasapainossa sen anhydridin kanssa ; dikloorimonoksidi .

2 HOCI ⇌ CI ₂ O + H ₂ O K (0 ° C) = 3,55 × 10 ⁻³ dm ³ mol ⁻¹

HClO: n reaktiivisuus biomolekyylien kanssa

Hypokloorihappo reagoi monenlaisten biomolekyylien kanssa, mukaan lukien DNA , RNA , rasvahapporyhmät, kolesteroli ja proteiinit.

Reaktio proteiinisulfhydryyliryhmien kanssa

Knox et ai. totesi ensin, että HClO on sulfhydryyli -inhibiittori, joka riittävässä määrin voisi inaktivoida täydellisesti sulfhydryyliryhmiä sisältävät proteiinit . Tämä johtuu siitä, että HClO hapettaa sulfhydryyliryhmiä, mikä johtaa disulfidisidosten muodostumiseen, mikä voi johtaa proteiinien silloittumiseen . Sulfhydryylioksidaation HClO -mekanismi on samanlainen kuin monokloramiinin , ja se voi olla vain bakteriostaattinen, koska kun kloorin jäännös on haihtunut, osa sulfhydryylitoiminnosta voidaan palauttaa. Yksi sulfhydryyliä sisältävä aminohappo voi puhdistaa jopa neljä HOCl-molekyyliä. Tämän mukaisesti on ehdotettu, että rikkipitoisten aminohappojen sulfhydryyliryhmiä voidaan hapettaa yhteensä kolme kertaa kolmella HClO-molekyylillä, ja neljäs reagoi a-aminoryhmän kanssa. Ensimmäinen reaktio tuottaa sulfeenihappoa (R – SOH), sitten rikkihappoa (R – SO ₂ H) ja lopuksi R – SO ₃ H. Sulfeenihapot muodostavat disulfideja toisen proteiinisulfhydryyliryhmän kanssa aiheuttaen proteiinien silloittumista ja aggregaatiota. Sulfiinihappoa ja R – SO ₃ H -johdannaisia tuotetaan vain suurilla molaarisilla HClO -ylimäärillä, ja disulfideja muodostuu pääasiassa bakterisidisillä tasoilla. HClO voi myös hapettaa disulfidisidoksia sulfiinihapoksi. Koska sulfhydryylien ja disulfidien hapetus kehittää suolahappoa , tämä prosessi johtaa HClO: n ehtymiseen.

Reaktio proteiinin aminoryhmien kanssa

Hypokloorihappo reagoi helposti aminohappojen kanssa, joissa on aminoryhmän sivuketjuja. Klooratut aminohapot hajoavat nopeasti, mutta proteiinikloramiinit ovat pidempiä ja säilyttävät jonkin verran hapettumiskykyä. Thomas et ai. päätellä niiden tuloksista, jotka useimmat orgaaniset kloramiinin rappeutunut sisäisen toisiintuminen ja että vähemmän saatavilla NH 2 ryhmää edistää hyökkäys peptidisidoksen , jolloin pilkkominen proteiinin . McKenna ja Davies havaitsivat, että 10 mM tai suurempi HClO on tarpeen proteiinien fragmentoimiseksi in vivo. Yhdenmukaisia näiden tulosten kanssa, se oli myöhemmin ehdotetaan, että kloramiini läpikäy molekulaarisen toisiintuminen, vapauttaen HCl: ja ammoniakin muodostamiseksi aldehydin . Aldehydiryhmä voi reagoida edelleen toisen aminoryhmän muodostamiseksi Schiffin emäksen , joka aiheuttaa silloitusaineen ja aggregoitumista proteiinien.

Reaktio DNA: n ja nukleotidien kanssa

Hypokloorihappo reagoi hitaasti DNA: n ja RNA: n sekä kaikkien nukleotidien kanssa in vitro. GMP on kaikkein reaktiivisin, koska HClO reagoi sekä heterosyklisen NH -ryhmän että aminoryhmän kanssa. Samalla tavalla TMP, jossa on vain heterosyklinen NH-ryhmä, joka on reaktiivinen HClO: n kanssa, on toiseksi reaktiivisin. AMP ja CMP , joilla on vain hitaasti reaktiivinen aminoryhmä, ovat vähemmän reaktiivisia HClO: n kanssa. UMP: n on raportoitu olevan reaktiivinen vain hyvin hitaalla nopeudella. Heterosykliset NH -ryhmät ovat reaktiivisempia kuin aminoryhmät, ja niiden toissijaiset kloramiinit kykenevät luovuttamaan klooria. Nämä reaktiot todennäköisesti häiritsevät DNA -emäsparin muodostumista, ja tämän mukaisesti Prütz on raportoinut HClO: lle altistuneen DNA: n viskositeetin pienenemisen samanlaiseksi kuin mitä tapahtui lämmön denaturoinnissa. Sokeriosat eivät ole reaktiivisia eivätkä DNA -selkäranka ole rikki. NADH voi reagoida klooratun TMP: n ja UMP: n sekä HClO: n kanssa. Tämä reaktio voi uudistaa UMP: n ja TMP: n ja johtaa NADH: n 5-hydroksijohdannaiseen. Reaktio TMP: n tai UMP: n kanssa on hitaasti palautuva HClO: n regeneroimiseksi. Toinen hitaampi reaktio, joka johtaa pyridiinirenkaan lohkeamiseen, tapahtuu, kun läsnä on ylimääräistä HClO: ta. NAD ⁺ on inertti HClO: lle.

Reaktio lipidien kanssa

Hypokloorihapoketta reagoi tyydyttymätöntä sidosta on lipidien , mutta ei tyydyttyneitä sidoksia , ja ClO ^- ioni ei osallistu tähän reaktioon. Tämä reaktio tapahtuu hydrolyysillä lisäämällä klooria toiseen hiileen ja hydroksyyliä toiseen. Tuloksena oleva yhdiste on kloorihydriini. Polaarikloori häiritsee kaksikerroksisia rasvoja ja voi lisätä läpäisevyyttä. Kun kloorihydriinin muodostumista tapahtuu punasolujen lipidikaksoiskerroksissa, läpäisevyys lisääntyy. Häiriö voi tapahtua, jos muodostuu riittävästi kloorihydriiniä. Esivalmistetun kloorihydriinin lisääminen punasoluihin voi vaikuttaa myös läpäisevyyteen. Kolesteroli kloorihydriini on havaittu myös, mutta eivät merkittävästi vaikuta läpäisevyys, ja uskotaan, että CI ₂ on vastuussa tämän reaktion.

Desinfioiva vaikutus

Hypokloorihapolle altistuvat E. coli menettävät elinkykynsä alle 0,1 sekunnissa monien elintärkeiden järjestelmien inaktivoinnin vuoksi. Hypokloorihapoketta on raportoitu LD ₅₀ on 0,0104-0,156 ppm ja 2,6 ppm aiheutti 100% kasvun inhibitio 5 minuutissa. Bakteereja tappavan aktiivisuuden edellyttämä pitoisuus riippuu kuitenkin myös suuresti bakteeripitoisuudesta.

Glukoosin hapettumisen esto

Vuonna 1948 Knox et ai. ehdotti ajatusta siitä, että glukoosin hapettumisen estäminen on merkittävä tekijä klooriliuoksen bakteriosidisessa luonteessa. Hän ehdotti, että aktiivisen aineen tai aineiden diffundoitua solukalvon inaktivoimiseksi avain sulfhydryyli -pitoinen entsyymejä on glykolyyttisen reitin . Tämä ryhmä havaitsi myös ensimmäisenä, että klooriliuokset (HOCl) estävät sulfhydryyli -entsyymejä . Myöhemmät tutkimukset ovat osoittaneet, että bakteriosidisilla tasoilla sytosolikomponentit eivät reagoi HOCl: n kanssa. Tämän mukaisesti McFeters ja Camper havaitsivat aldolaasin , entsyymin, jonka Knox et ai. ehdotukset inaktivoituisivat, mutta HOCl ei vaikuttanut in vivo . Lisäksi on osoitettu, että sulfhydryylien häviäminen ei korreloi inaktivoinnin kanssa. Tämä jättää kysymyksen siitä, mikä aiheuttaa glukoosin hapettumisen estoa . Havaintoon, että HOCI estää induktio β-galaktosidaasin lisättyjen laktoosin johti mahdollinen vastaus tähän kysymykseen. Radioaktiiviseksi leimattujen substraattien sekä ATP hydrolyysin ja protoni kulkeutuminen samanaikaisesti voidaan estää altistamalla HOCI edellisen elinkelpoisuuden vähenemistä. Tämän havainnon perusteella se ehdotti, että HOCl estää ravinteiden imeytymisen inaktivoimalla kuljetusproteiineja. Kysymystä glukoosin hapetuksen menetyksestä on tutkittu edelleen hengityksen menetyksen kannalta. Venkobachar et ai. havaitsi, että HOCl inhiboi meripihkadehydrogenaasia in vitro, mikä johti siihen, että tutkittiin mahdollisuutta, että elektronien kuljetuksen häiriöt voivat olla syy bakteerien inaktivointiin. Albrich et ai. havaitsi myöhemmin, että HOCl tuhoaa sytokromit ja rauta-rikki-klusterit, ja havaitsi, että HOCl poistaa hapenoton ja adeniininukleotidit menetetään. Havaittiin myös, että sytokromien peruuttamaton hapettuminen oli samanaikaisesti hengitysaktiivisuuden häviämisen kanssa. Yksi tapa puuttua hapenottokyvyn menetykseen oli tutkia HOCl: n vaikutuksia sukkinaatista riippuvaiseen elektronikuljetukseen . Rosen et ai. havaitsi, että pelkistettävien sytokromien tasot HOCl-käsitellyissä soluissa olivat normaaleja, eivätkä nämä solut kyenneet vähentämään niitä. HOCl esti myös sukkinaattidehydrogenaasia, joka pysäytti elektronien virtauksen happeen. Myöhemmät tutkimukset paljastivat, että ubikinolioksidaasiaktiivisuus lakkaa ensin ja edelleen aktiiviset sytokromit vähentävät jäljellä olevaa kinonia. Sytokromi sitten siirtää elektronit ja happi , joka selittää, miksi sytokromien ei voida uudelleenhapetettu, kuten havaittiin Rosen et ai. Tämä tutkimuslinja kuitenkin päättyi, kun Albrich et ai. havaitsi, että solujen inaktivointi edeltää hengityksen menetystä käyttämällä virtaussekoitusjärjestelmää, joka mahdollisti elinkelpoisuuden arvioinnin paljon pienemmillä aikaväleillä. Tämä ryhmä havaitsi, että hengittävät kyvyt eivät voineet jakautua HOCl -altistuksen jälkeen.

Adeniininukleotidien ehtyminen

Hengityksen menetyksen poistamisen jälkeen Albrich et ai. ehdottaa, että kuolinsyy voi johtua metabolisesta toimintahäiriöstä, joka johtuu adeniininukleotidien vähenemisestä. Barrette et ai. tutki adeniininukleotidien häviämistä tutkimalla HOCl-altistuneiden solujen energiavarausta ja havaitsi, että HOCl: lle altistuneet solut eivät pystyneet lisäämään energiavaraustaan ravinteiden lisäämisen jälkeen. Johtopäätös oli, että altistuneet solut ovat menettäneet kykynsä säännellä adenylaattipooliaan perustuen siihen, että metaboliittien otto oli vain 45% puutteellinen HOCl -altistuksen jälkeen ja havainto, että HOCl aiheuttaa solunsisäistä ATP -hydrolyysiä. Vahvistettiin myös, että bakteriosidisilla HOCl -tasoilla sytosoliset komponentit eivät muutu. Joten ehdotettiin, että joidenkin kalvoon sitoutuneen proteiinin muuntaminen johtaa laajaan ATP-hydrolyysiin, ja tämä yhdistettynä solujen kyvyttömyyteen poistaa AMP: tä sytosolista heikentää metabolista toimintaa. Yksi proteiini, joka osallistuu ATP: n regenerointikyvyn menetykseen, on havaittu olevan ATP -syntetaasi . Suuri osa tästä hengitystutkimuksesta vahvistaa havainnon, että asiaankuuluvat bakteriosidiset reaktiot tapahtuvat solukalvolla.

DNA: n replikaation estäminen

Äskettäin on ehdotettu, että bakteerien inaktivaatio HOCl: llä on seurausta DNA: n replikaation estämisestä . Kun bakteerit altistuvat HOCl: lle, DNA -synteesi laskee jyrkästi, mikä edeltää proteiinisynteesin estämistä , ja rinnakkain elinkyvyn menetyksen kanssa. Bakteerien genomin replikaation aikana replikaation alkuperä (oriC E. colissa ) sitoutuu proteiineihin, jotka liittyvät solukalvoon, ja havaittiin, että HOCl -käsittely vähentää uutettujen kalvojen affiniteettia oriC: tä kohtaan, ja tämä heikentynyt affiniteetti rinnastaa myös menetyksen elinkelpoisuudesta. Rosen et ai. verrattiin eri replikaatioalkuisten plasmidien DNA -replikaation HOCl -estoa ja havaittiin, että tietyillä plasmideilla ilmeni viive replikaation inhibitiossa verrattuna oriC: tä sisältäviin plasmideihin. Rosenin ryhmä ehdotti, että DNA -replikaatioon osallistuvien kalvoproteiinien inaktivointi on HOCl: n vaikutusmekanismi.

Proteiinin avautuminen ja aggregaatio

HOCl: n tiedetään aiheuttavan translaation jälkeisiä muutoksia proteiineihin , joista merkittävimpiä ovat kysteiinin ja metioniinin hapettuminen. Äskettäinen HOCl: n bakterisidisen roolin tutkimus paljasti sen olevan voimakas proteiinien aggregaation indusoija. Hsp33, chaperone, jonka tiedetään aktivoituvan oksidatiivisen lämpöstressin vaikutuksesta, suojaa bakteereja HOCl: n vaikutuksilta toimimalla holdaasina estäen tehokkaasti proteiinien aggregaation. Kantoja Escherichia coli ja Vibrio cholerae puuttuu Hsp33 luovutettiin erityisen herkkä HOCI. Hsp33 suojaa monia välttämättömiä proteiineja aggregaatiolta ja inaktivoinnilta HOCl: n vuoksi, mikä on todennäköinen välittäjä HOCl: n bakteereja tuhoaville vaikutuksille.

Hypokloriitit

Hypokloriitit ovat hypokloorihapon suoloja; kaupallisesti tärkeitä hypokloriitteja ovat kalsiumhypokloriitti ja natriumhypokloriitti .

Hypokloriittien tuotanto elektrolyysin avulla

Hypokloriittiliuoksia voidaan valmistaa in situ elektrolyysillä natriumkloridin vesiliuosta sekä panos- että virtausprosesseissa. Tuloksena olevan liuoksen koostumus riippuu anodin pH: sta. Happo -olosuhteissa valmistetulla liuoksella on korkea hypokloorihappopitoisuus, mutta se sisältää myös liuennutta kaasumaista klooria, joka voi olla syövyttävää, neutraalissa pH: ssa liuos on noin 75% hypokloorihappoa ja 25% hypokloriittia. Osa tuotetusta kloorikaasusta liukenee muodostaen hypokloriitti -ioneja. Hypokloriitteja syntyy myös kloorikaasun epäsuhtautumisesta emäksisiin liuoksiin.

Turvallisuus

Yhdysvaltain ympäristönsuojeluvirasto on luokitellut HOCl: n vaaralliseksi. Kuten mikä tahansa hapettava aine, se voi olla syövyttävä tai ärsyttävä sen pitoisuudesta ja pH: sta riippuen.

Kliinisessä testissä hypokloorihappovettä testattiin silmien ärsytyksen, ihoärsytyksen ja myrkyllisyyden suhteen, ja he päättivät, että se ei ole myrkyllistä, ei ärsytä silmiä ja ihoa.

Äskettäisessä tutkimuksessa puhtaalla hypokloorihapolla säilötyn suolaliuoksen liuoksen osoitettiin vähentävän bakteerikuormitusta merkittävästi muuttamatta silmäluomien bakteerilajien monimuotoisuutta. 20 minuutin hoidon jälkeen Staphylococcus -bakteerit vähenivät> 99%.

Kaupallistaminen

Desinfiointia varten hypokloorihappoveden stabiilisuutta on vaikea ylläpitää, vaikka se havaittiin kauan sitten, liuoksessa aktiiviset yhdisteet heikkenevät nopeasti takaisin suolaveteen menettäen desinfiointikykynsä, joten sitä on ollut vaikea kuljettaa laajaan käyttöön. Huolimatta sen voimakkaammista desinfiointikyvyistä kustannusten vuoksi, sitä ei käytetä yleisesti desinfiointiaineena verrattuna valkaisuun ja alkoholiin.

Teknologinen kehitys on vähentänyt valmistuskustannuksia ja mahdollistanut hypokloorihappoveden valmistuksen ja pullotuksen koti- ja kaupalliseen käyttöön. Useimmilla hypokloorihappovedillä on kuitenkin lyhyt säilyvyysaika, eikä niitä voida säilyttää pitkään. Säilyttäminen pois lämmöltä ja suoralta auringonvalolta voi hidastaa huononemista. Jatkuvasti virtaavien sähkökemiallisten kennojen edelleen kehittäminen on toteutettu uusissa tuotteissa, mikä mahdollistaa kotitalouksien ja teollisuuden jatkuvavirtauslaitteiden kaupallistamisen hypokloorihapon in situ -tuotantoa varten desinfiointitarkoituksiin.

Languages

In other projects